உறுப்பு 56: பேரியம்

1, அடிப்படை அறிமுகம்பேரியம்,
ஆல்கலைன் எர்த் மெட்டல் உறுப்பு, வேதியியல் குறியீடு Ba உடன், கால அட்டவணையின் ஆறாவது காலகட்டத்தின் குழு IIA இல் அமைந்துள்ளது. இது ஒரு மென்மையான, வெள்ளி வெள்ளை பளபளப்பான கார பூமி உலோகம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களில் மிகவும் செயலில் உள்ள உறுப்பு. உறுப்பு பெயர் பீட்டா ஆல்பா ρύς (பேரிஸ்) என்ற கிரேக்க வார்த்தையிலிருந்து வந்தது, அதாவது "கனமானது".

2, சுருக்கமான வரலாற்றைக் கண்டறிதல்
கார பூமி உலோகங்களின் சல்பைடுகள் பாஸ்போரெசென்ஸை வெளிப்படுத்துகின்றன, அதாவது அவை வெளிச்சத்திற்கு வெளிப்பட்ட பிறகு இருட்டில் ஒரு குறிப்பிட்ட காலத்திற்கு தொடர்ந்து ஒளியை வெளியிடுகின்றன. பேரியம் கலவைகள் இந்த பண்பு காரணமாக துல்லியமாக மக்களின் கவனத்தை ஈர்க்கத் தொடங்கின. 1602 ஆம் ஆண்டில், இத்தாலியின் போலோக்னா நகரில் காசியோ லாரோ என்ற செருப்புத் தயாரிப்பாளர், பேரியம் சல்பேட் கொண்ட ஒரு பேரைட்டை எரியக்கூடிய பொருட்களுடன் சேர்த்து வறுத்து, இருட்டில் ஒளியை வெளியிடும் என்பதைக் கண்டுபிடித்தார், இது அந்த நேரத்தில் அறிஞர்களின் ஆர்வத்தைத் தூண்டியது. பின்னர், இந்த வகை கல் பொலோனைட் என்று அழைக்கப்பட்டது மற்றும் பகுப்பாய்வு ஆராய்ச்சியில் ஐரோப்பிய வேதியியலாளர்களின் ஆர்வத்தைத் தூண்டியது. 1774 ஆம் ஆண்டில், ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் CW Scheele பேரியம் ஆக்சைடு ஒப்பீட்டளவில் கனமான புதிய மண் என்பதைக் கண்டுபிடித்தார், அதை அவர் "பரிட்டா" (கனமான மண்) என்று அழைத்தார். 1774 ஆம் ஆண்டில், இந்த கல் புதிய மண் (ஆக்சைடு) மற்றும் சல்பூரிக் அமிலத்தின் கலவையாகும் என்று ஷெலர் நம்பினார். 1776 ஆம் ஆண்டில், சுத்தமான மண்ணை (ஆக்சைடு) பெற இந்த புதிய மண்ணில் நைட்ரேட்டை சூடாக்கினார். 1808 ஆம் ஆண்டில், பிரிட்டிஷ் வேதியியலாளர் ஹெச். டேவி, பேரியம் அமல்கத்தை உற்பத்தி செய்ய பாரைட்டை (BaSO4) மின்னாக்குவதற்கு பாதரசத்தை கேத்தோடாகவும், பிளாட்டினத்தை அனோடாகவும் பயன்படுத்தினார். பாதரசத்தை அகற்ற காய்ச்சி வடிகட்டிய பிறகு, ஒரு குறைந்த தூய்மை உலோகம் பெறப்பட்டது மற்றும் கிரேக்க வார்த்தையான பேரிஸ் (கனமான) பெயரிடப்பட்டது. உறுப்பு சின்னம் பா என அமைக்கப்பட்டுள்ளது, இது அழைக்கப்படுகிறதுபேரியம்.

3, உடல் பண்புகள்
பேரியம்725 ° C உருகும் புள்ளி, 1846 ° C கொதிநிலை, 3.51g/cm3 அடர்த்தி மற்றும் நீர்த்துப்போகும் தன்மை கொண்ட வெள்ளி வெள்ளை உலோகமாகும். பேரியத்தின் முக்கிய தாதுக்கள் பேரைட் மற்றும் ஆர்செனோபைரைட் ஆகும்.

4,பேரியம்வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும்.
வேதியியல் குறியீடு Ba, அணு எண் 56, கால அமைப்பு IIA குழுவிற்கு சொந்தமானது மற்றும் கார பூமி உலோகங்களில் உறுப்பினராக உள்ளது. பேரியம் சிறந்த இரசாயன செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் கார பூமி உலோகங்களில் மிகவும் செயலில் உள்ளது. ஆற்றல் மற்றும் அயனியாக்கம் ஆற்றலில் இருந்து, பேரியம் வலுவான குறைப்புத்தன்மையைக் கொண்டிருப்பதைக் காணலாம். உண்மையில், முதல் எலக்ட்ரானின் இழப்பைக் கருத்தில் கொண்டால், பேரியம் தண்ணீரில் வலுவான குறைப்புத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளது. இருப்பினும், பேரியம் இரண்டாவது எலக்ட்ரானை இழப்பது ஒப்பீட்டளவில் கடினம். எனவே, அனைத்து காரணிகளையும் கருத்தில் கொண்டு, பேரியத்தின் குறைப்பு கணிசமாகக் குறையும். ஆயினும்கூட, இது அமிலக் கரைசல்களில் மிகவும் வினைத்திறன் வாய்ந்த உலோகங்களில் ஒன்றாகும், இது லித்தியம், சீசியம், ரூபிடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஆகியவற்றிற்கு அடுத்தபடியாக உள்ளது.

5.முக்கிய கலவைகள்
1) பேரியம் ஆக்சைடு காற்றில் மெதுவாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு பேரியம் ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது, இது நிறமற்ற கன படிகமாகும். அமிலத்தில் கரையக்கூடியது, அசிட்டோன் மற்றும் அம்மோனியா நீரில் கரையாதது. தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து பேரியம் ஹைட்ராக்சைடை உருவாக்குகிறது, இது நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. எரியும் போது, ​​அது பச்சை சுடரை வெளியிடுகிறது மற்றும் பேரியம் பெராக்சைடை உருவாக்குகிறது.
2) பேரியம் பெராக்சைடு சல்பூரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடை உருவாக்குகிறது. இந்த எதிர்வினை ஆய்வகத்தில் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு தயாரிக்கும் கொள்கையின் அடிப்படையில் அமைந்துள்ளது.
3) பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவை உருவாக்குகிறது. பேரியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் குறைந்த கரைதிறன் மற்றும் அதன் உயர் பதங்கமாதல் ஆற்றல் காரணமாக, எதிர்வினை கார உலோகங்களைப் போல தீவிரமாக இல்லை, இதன் விளைவாக பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு பார்வையை மறைக்கும். ஒரு பேரியம் கார்பனேட் வீழ்படிவை உருவாக்க கரைசலில் ஒரு சிறிய அளவு கார்பன் டை ஆக்சைடு அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் பேரியம் கார்பனேட் படிவுகளை கரைத்து கரையக்கூடிய பேரியம் பைகார்பனேட்டை உருவாக்க அதிகப்படியான கார்பன் டை ஆக்சைடு அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது.
4) அமினோ பேரியம் திரவ அம்மோனியாவில் கரைந்து, பாரா காந்தத்தன்மை மற்றும் கடத்துத்திறன் கொண்ட நீல கரைசலை உருவாக்குகிறது, இது முக்கியமாக அம்மோனியா எலக்ட்ரான்களை உருவாக்குகிறது. நீண்ட கால சேமிப்பிற்குப் பிறகு, அம்மோனியா எலக்ட்ரான்களால் அம்மோனியாவில் உள்ள ஹைட்ரஜன் ஹைட்ரஜன் வாயுவாகக் குறைக்கப்படும், மேலும் பேரியம் திரவ அம்மோனியாவுடன் வினைபுரிந்து அமினோ பேரியம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவை உருவாக்குகிறது.
5) பேரியம் சல்பைட் என்பது ஒரு வெள்ளை படிகம் அல்லது தூள், நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது, தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது மற்றும் காற்றில் வைக்கப்படும் போது படிப்படியாக பேரியம் சல்பேட்டாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் போன்ற ஆக்ஸிஜனேற்றாத வலிமையான அமிலங்களில் கரைத்து சல்பர் டை ஆக்சைடு வாயுவை உருவாக்குகிறது. நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலம் போன்ற ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்களை சந்திக்கும் போது, ​​அது பேரியம் சல்பேட்டாக மாற்றப்படும்.
6) பேரியம் சல்பேட் நிலையான வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் தண்ணீரில் கரைந்த பேரியம் சல்பேட்டின் பகுதி முற்றிலும் அயனியாக்கம் செய்யப்படுகிறது, இது ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டாக மாறும். பேரியம் சல்பேட் நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலத்தில் கரையாதது. முக்கியமாக இரைப்பை குடல் கான்ட்ராஸ்ட் ஏஜென்டாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
பேரியம் கார்பனேட் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது மற்றும் குளிர்ந்த நீரில் கிட்டத்தட்ட கரையாதது., கார்பன் டை ஆக்சைடு கொண்ட நீரில் சிறிது கரையக்கூடியது மற்றும் நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் கரையக்கூடியது. இது சோடியம் சல்பேட்டுடன் வினைபுரிந்து பேரியம் சல்பேட்டின் மிகவும் கரையாத வெள்ளை படிவுகளை உருவாக்குகிறது - நீர் கரைசலில் உள்ள வீழ்படிவுகளுக்கு இடையிலான மாற்றும் போக்கு: மேலும் கரையாத திசையை நோக்கி மாற்றுவது எளிது.

6, பயன்பாட்டு புலங்கள்
1. பேரியம் உப்புகள், உலோகக்கலவைகள், பட்டாசுகள், அணு உலைகள் போன்றவற்றின் உற்பத்தியில் இது தொழில்துறை நோக்கங்களுக்காகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது தாமிரத்தைச் சுத்திகரிக்கும் ஒரு சிறந்த டீஆக்ஸைடராகும். ஈயம், கால்சியம், மெக்னீசியம், சோடியம், லித்தியம், அலுமினியம் மற்றும் நிக்கல் உலோகக் கலவைகள் உள்ளிட்ட உலோகக் கலவைகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பேரியம் உலோகத்தை வெற்றிடக் குழாய்கள் மற்றும் கேத்தோடு கதிர் குழாய்களில் இருந்து சுவடு வாயுக்களை அகற்றுவதற்கு வாயுவை நீக்கும் முகவராகவும், உலோகங்களைச் சுத்திகரிக்கும் வாயுவை நீக்கும் முகவராகவும் பயன்படுத்தலாம். பேரியம் நைட்ரேட்டை பொட்டாசியம் குளோரேட், மெக்னீசியம் தூள் மற்றும் ரோசின் கலந்து சிக்னல் எரிப்பு மற்றும் பட்டாசுகளை தயாரிக்க பயன்படுத்தலாம். கரையக்கூடிய பேரியம் கலவைகள் பொதுவாக பல்வேறு தாவர பூச்சிகளைக் கட்டுப்படுத்த பேரியம் குளோரைடு போன்ற பூச்சிக்கொல்லிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மின்னாற்பகுப்பு காஸ்டிக் சோடா உற்பத்திக்கு உப்புநீரை சுத்திகரிப்பு மற்றும் கொதிகலன் நீரை சுத்திகரிக்கவும் இது பயன்படுத்தப்படலாம். நிறமிகள் தயாரிக்கவும் பயன்படுகிறது. ஜவுளி மற்றும் தோல் தொழில்கள் அதை ஒரு மோர்டன்ட் மற்றும் செயற்கை பட்டுக்கான மேட்டிங் முகவராகப் பயன்படுத்துகின்றன.
2. மருத்துவ பயன்பாட்டிற்கான பேரியம் சல்பேட் என்பது எக்ஸ்ரே பரிசோதனைக்கான துணை மருந்தாகும். மணமற்ற மற்றும் சுவையற்ற வெள்ளை தூள், எக்ஸ்ரே பரிசோதனையின் போது உடலில் நேர்மறை மாறுபாட்டை வழங்கக்கூடிய ஒரு பொருள். மருத்துவ பேரியம் சல்பேட் இரைப்பைக் குழாயில் உறிஞ்சப்படுவதில்லை மற்றும் ஒவ்வாமை எதிர்வினைகளை ஏற்படுத்தாது. பேரியம் குளோரைடு, பேரியம் சல்பைடு, பேரியம் கார்பனேட் போன்ற கரையக்கூடிய பேரியம் சேர்மங்கள் இதில் இல்லை. முக்கியமாக இரைப்பை குடல் இமேஜிங்கிற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, எப்போதாவது மற்ற ஆய்வு நோக்கங்களுக்காகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது

7, தயாரிப்பு முறை
தொழில்துறை உற்பத்திஉலோக பேரியம்இரண்டு படிகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது: பேரியம் ஆக்சைடு மற்றும் உலோக வெப்ப குறைப்பு (அலுமினிய வெப்ப குறைப்பு) உற்பத்தி. 1000-1200 ℃,உலோக பேரியம்உலோக அலுமினியத்துடன் பேரியம் ஆக்சைடைக் குறைப்பதன் மூலம் பெறலாம், பின்னர் வெற்றிட வடித்தல் மூலம் சுத்திகரிக்கப்படும். உலோக பேரியத்தை உற்பத்தி செய்வதற்கான அலுமினிய வெப்பக் குறைப்பு முறை: வெவ்வேறு மூலப்பொருள் விகிதங்கள் காரணமாக, பேரியம் ஆக்சைட்டின் அலுமினியக் குறைப்புக்கு இரண்டு எதிர்வினைகள் இருக்கலாம். எதிர்வினை சமன்பாடு: இரண்டு எதிர்வினைகளும் 1000-1200 ℃ இல் சிறிய அளவிலான பேரியத்தை மட்டுமே உருவாக்க முடியும். எனவே, எதிர்வினை மண்டலத்தில் இருந்து குளிர் ஒடுக்க மண்டலத்திற்கு பேரியம் நீராவியை தொடர்ந்து மாற்றுவதற்கு ஒரு வெற்றிட பம்ப் பயன்படுத்தப்பட வேண்டும். எதிர்வினைக்குப் பிறகு எச்சம் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது மற்றும் அகற்றப்படுவதற்கு முன் சிகிச்சையளிக்கப்பட வேண்டும்