உறுப்பு 56: பேரியம்

1 、 அடிப்படை அறிமுகம்பேரியம்,
பி.ஏ. இது ஒரு மென்மையான, வெள்ளி வெள்ளை காந்தி அல்கலைன் பூமி உலோகம் மற்றும் அல்கலைன் பூமி உலோகங்களில் மிகவும் சுறுசுறுப்பான உறுப்பு. உறுப்பு பெயர் கிரேக்க வார்த்தையான பீட்டா ஆல்பா ρύς (பீரிஸ்) என்பதிலிருந்து வந்தது, அதாவது “கனமானது”.

2 a ஒரு சுருக்கமான வரலாற்றைக் கண்டுபிடிப்பது
அல்கலைன் பூமி உலோகங்களின் சல்பைடுகள் பாஸ்போரெசென்ஸை வெளிப்படுத்துகின்றன, அதாவது அவை வெளிச்சத்திற்கு வெளிப்பட்டபின் இருட்டில் ஒரு குறிப்பிட்ட காலத்திற்கு ஒளியை தொடர்ந்து வெளியிடுகின்றன. பேரியம் கலவைகள் இந்த சிறப்பியல்பு காரணமாக மக்களின் கவனத்தை துல்லியமாக ஈர்க்கத் தொடங்கின. 1602 ஆம் ஆண்டில், இத்தாலியின் போலோக்னா நகரில் கேசியோ லாரோ என்ற ஷூ தயாரிப்பாளர், பேரியம் சல்பேட் கொண்ட ஒரு பாரைட்டை எரியக்கூடிய பொருட்களுடன் வறுத்தெடுத்தார், மேலும் அது இருட்டில் ஒளியை வெளியிடக்கூடும் என்பதைக் கண்டுபிடித்தார், இது அந்த நேரத்தில் அறிஞர்களின் ஆர்வத்தைத் தூண்டியது. பின்னர், இந்த வகை கல் பொலோனைட் என்று அழைக்கப்பட்டது மற்றும் பகுப்பாய்வு ஆராய்ச்சியில் ஐரோப்பிய வேதியியலாளர்களின் ஆர்வத்தைத் தூண்டியது. 1774 ஆம் ஆண்டில், ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் சி.டபிள்யூ ஸ்கீல் பேரியம் ஆக்சைடு ஒப்பீட்டளவில் கனமான புதிய மண் என்பதைக் கண்டுபிடித்தார், அதை அவர் “பாரிட்டா” (கனமான மண்) என்று அழைத்தார். 1774 ஆம் ஆண்டில், இந்த கல் புதிய மண் (ஆக்சைடு) மற்றும் சல்பூரிக் அமிலத்தின் கலவையாகும் என்று ஷெலர் நம்பினார். 1776 ஆம் ஆண்டில், தூய மண்ணை (ஆக்சைடு) பெற இந்த புதிய மண்ணில் நைட்ரேட்டை சூடேற்றினார். 1808 ஆம் ஆண்டில், பிரிட்டிஷ் வேதியியலாளர் எச். பாதரசத்தை அகற்ற வடிகட்டிய பிறகு, குறைந்த தூய்மை உலோகம் பெறப்பட்டு கிரேக்க வார்த்தையான பீரிஸ் (கனமான) பெயரிடப்பட்டது. உறுப்பு சின்னம் BA ஆக அமைக்கப்பட்டுள்ளது, இது அழைக்கப்படுகிறதுபேரியம்.

3 、 இயற்பியல் பண்புகள்
பேரியம்725 ° C இன் உருகும் புள்ளி, 1846 ° C இன் கொதிநிலை, 3.51 கிராம்/செ.மீ 3 அடர்த்தி மற்றும் நீர்த்துப்போகும் ஒரு வெள்ளி வெள்ளை உலோகம். பேரியத்தின் முக்கிய தாதுக்கள் பாரைட் மற்றும் ஆர்சனோபைரைட்.

4பேரியம்வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு.
வேதியியல் சின்னம் பி.ஏ., அணு எண் 56, அவ்வப்போது அமைப்பு IIA குழுவிற்கு சொந்தமானது மற்றும் அல்கலைன் பூமி உலோகங்களின் உறுப்பினராக உள்ளது. பேரியம் சிறந்த வேதியியல் செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அல்கலைன் பூமி உலோகங்களில் மிகவும் செயலில் உள்ளது. சாத்தியமான மற்றும் அயனியாக்கம் ஆற்றலிலிருந்து, பேரியம் வலுவான குறைப்பு இருப்பதைக் காணலாம். உண்மையில், முதல் எலக்ட்ரானின் இழப்பைக் கருத்தில் கொண்டால், பேரியம் தண்ணீரில் வலுவான குறைப்பைக் கொண்டுள்ளது. இருப்பினும், பேரியம் இரண்டாவது எலக்ட்ரானை இழப்பது ஒப்பீட்டளவில் கடினம். எனவே, அனைத்து காரணிகளையும் கருத்தில் கொண்டு, பேரியத்தின் குறைப்பு கணிசமாகக் குறையும். ஆயினும்கூட, இது அமிலக் கரைசல்களில் மிகவும் எதிர்வினை உலோகங்களில் ஒன்றாகும், இது லித்தியம், சீசியம், ரூபிடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஆகியவற்றுக்கு அடுத்தபடியாக உள்ளது.

5. மைன் கலவைகள்
1). பேரியம் ஆக்சைடு மெதுவாக காற்றில் ஆக்ஸிஜனேற்றி பேரியம் ஆக்சைடு உருவாகிறது, இது நிறமற்ற கன படிகமாகும். அமிலத்தில் கரையக்கூடியது, அசிட்டோன் மற்றும் அம்மோனியா நீரில் கரையாதது. பேரியம் ஹைட்ராக்சைடை உருவாக்க தண்ணீருடன் வினைபுரிகிறது, இது நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. எரிக்கும்போது, ​​அது ஒரு பச்சை சுடரை வெளியிட்டு பேரியம் பெராக்சைடை உருவாக்குகிறது.
2). பேரியம் பெராக்சைடு சல்பூரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடை உற்பத்தி செய்கிறது. இந்த எதிர்வினை ஆய்வகத்தில் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு தயாரிக்கும் கொள்கையை அடிப்படையாகக் கொண்டது.
3). பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவை உற்பத்தி செய்கிறது. பேரியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் குறைந்த கரைதிறன் மற்றும் அதன் உயர் பதங்கமாதல் ஆற்றல் காரணமாக, எதிர்வினை கார உலோகங்களைப் போல தீவிரமாக இல்லை, இதன் விளைவாக பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு பார்வையை மறைக்கும். பேரியம் கார்பனேட் வளிமண்டலத்தை உருவாக்குவதற்கான ஒரு சிறிய அளவு கார்பன் டை ஆக்சைடு கரைசலில் அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் பேரியம் கார்பனேட் வளிமண்டலத்தை கரைத்து கரையக்கூடிய பேரியம் பைகார்பனேட்டை உருவாக்க அதிகப்படியான கார்பன் டை ஆக்சைடு மேலும் அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது.
4). அமினோ பேரியம் திரவ அம்மோனியாவில் கரைந்து, பரமாக்னெடிசம் மற்றும் கடத்துத்திறனுடன் ஒரு நீல கரைசலை உருவாக்குகிறது, இது அடிப்படையில் அம்மோனியா எலக்ட்ரான்களை உருவாக்குகிறது. நீண்ட கால சேமிப்பிற்குப் பிறகு, அம்மோனியாவில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அம்மோனியா எலக்ட்ரான்களால் ஹைட்ரஜன் வாயுவாகக் குறைக்கப்படும், மேலும் மொத்த எதிர்வினை பேரியம் என்பது திரவ அம்மோனியாவுடன் வினைபுரிந்து அமினோ பேரியம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவை உற்பத்தி செய்கிறது.
5). பேரியம் சல்பைட் என்பது ஒரு வெள்ளை படிக அல்லது தூள், நச்சு, தண்ணீரில் சற்று கரையக்கூடியது, மற்றும் காற்றில் வைக்கும்போது படிப்படியாக பேரியம் சல்பேட்டில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. சல்பர் டை ஆக்சைடு வாயுவை ஒரு துர்நாற்றத்துடன் உருவாக்க ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் போன்ற ஆக்ஸிஜனேற்றமற்ற வலுவான அமிலங்களில் கரைக்கவும். நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலம் போன்ற ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்களை எதிர்கொள்ளும்போது, ​​அதை பேரியம் சல்பேட்டாக மாற்றலாம்.
6). பேரியம் சல்பேட் நிலையான வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் பேரியம் சல்பேட்டின் பகுதி தண்ணீரில் கரைந்த பகுதி முற்றிலும் அயனியாக்கம் செய்யப்படுகிறது, இது ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட் ஆகும். பேரியம் சல்பேட் நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலத்தில் கரையாதது. முக்கியமாக இரைப்பை குடல் மாறுபட்ட முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
பேரியம் கார்பனேட் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது மற்றும் குளிர்ந்த நீரில் கிட்டத்தட்ட கரையாதது., கார்பன் டை ஆக்சைடு கொண்ட நீரில் சற்று கரையக்கூடியது மற்றும் நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் கரையக்கூடியது. இது சோடியம் சல்பேட்டுடன் வினைபுரிந்து பேரியம் சல்பேட்டின் கரையாத வெள்ளை மழைப்பொழிவை உருவாக்குகிறது - அக்வஸ் கரைசலில் துரிதப்படுத்தப்படுவதற்கு இடையிலான மாற்று போக்கு: மேலும் கரையாத திசையை நோக்கி மாற்றுவது எளிது.

6 、 பயன்பாட்டு புலங்கள்
1. பேரியம் உப்புகள், உலோகக் கலவைகள், பட்டாசுகள், அணு உலைகள் போன்றவற்றின் உற்பத்தியில் இது தொழில்துறை நோக்கங்களுக்காகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது தாமிரத்தை சுத்திகரிப்பதற்கான ஒரு சிறந்த டியோக்ஸிடைசர் ஆகும். ஈயம், கால்சியம், மெக்னீசியம், சோடியம், லித்தியம், அலுமினியம் மற்றும் நிக்கல் அலாய்ஸ் உள்ளிட்ட உலோகக் கலவைகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பேரியம் உலோகத்தை வெற்றிட குழாய்கள் மற்றும் கேத்தோடு கதிர் குழாய்களிலிருந்து சுவடு வாயுக்களை அகற்றவும், உலோகங்களை செம்மைப்படுத்துவதற்கான ஒரு டிகாசிங் முகவராகவும் பயன்படுத்தலாம். சமிக்ஞை எரிப்பு மற்றும் பட்டாசுகளை தயாரிக்க பொட்டாசியம் குளோரேட், மெக்னீசியம் தூள் மற்றும் ரோசின் ஆகியவற்றுடன் கலந்த பேரியம் நைட்ரேட் பயன்படுத்தப்படலாம். கரையக்கூடிய பேரியம் சேர்மங்கள் பொதுவாக பல்வேறு தாவர பூச்சிகளைக் கட்டுப்படுத்த பேரியம் குளோரைடு போன்ற பூச்சிக்கொல்லிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மின்னாற்பகுப்பு காஸ்டிக் சோடா உற்பத்திக்கு உப்பு மற்றும் கொதிகலன் நீரைச் செம்மைப்படுத்தவும் இதைப் பயன்படுத்தலாம். நிறமிகளைத் தயாரிக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஜவுளி மற்றும் தோல் தொழில்கள் இதை ஒரு மோர்டன்ட் மற்றும் செயற்கை பட்டுக்கு ஒரு மேட்டிங் முகவராக பயன்படுத்துகின்றன.
2. மருத்துவ பயன்பாட்டிற்கான பேரியம் சல்பேட் என்பது எக்ஸ்ரே பரிசோதனைக்கு ஒரு துணை மருந்து. துல்லியமற்ற மற்றும் சுவையற்ற வெள்ளை தூள், எக்ஸ்ரே பரிசோதனையின் போது உடலில் நேர்மறையான வேறுபாட்டை வழங்கக்கூடிய ஒரு பொருள். மருத்துவ பேரியம் சல்பேட் இரைப்பைக் குழாயில் உறிஞ்சப்படுவதில்லை மற்றும் ஒவ்வாமை எதிர்வினைகளை ஏற்படுத்தாது. இதில் பேரியம் குளோரைடு, பேரியம் சல்பைட் மற்றும் பேரியம் கார்பனேட் போன்ற கரையக்கூடிய பேரியம் சேர்மங்கள் இல்லை. முக்கியமாக இரைப்பை குடல் இமேஜிங்கிற்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது, அவ்வப்போது பரிசோதனையின் பிற நோக்கங்களுக்காகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது

7 、 தயாரிப்பு முறை
தொழில்துறை உற்பத்திஉலோக பேரியம்பேரியம் ஆக்சைடு மற்றும் உலோக வெப்பக் குறைப்பு (அலுமினிய வெப்பக் குறைப்பு) உற்பத்தி இரண்டு படிகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. 1000-1200 at இல்,உலோக பேரியம்உலோக அலுமினியத்துடன் பேரியம் ஆக்சைடை குறைப்பதன் மூலம் பெறலாம், பின்னர் வெற்றிட வடிகட்டுதலால் சுத்திகரிக்கலாம். உலோக பேரியம் உற்பத்தி செய்வதற்கான அலுமினிய வெப்ப குறைப்பு முறை: வெவ்வேறு மூலப்பொருள் விகிதங்கள் காரணமாக, பேரியம் ஆக்சைடு அலுமினியக் குறைப்புக்கு இரண்டு எதிர்வினைகள் இருக்கலாம். எதிர்வினை சமன்பாடு: இரண்டு எதிர்வினைகளும் 1000-1200 at இல் ஒரு சிறிய அளவு பேரியத்தை மட்டுமே உருவாக்க முடியும். ஆகையால், எதிர்வினை தொடர்ந்து வலதுபுறமாகச் செல்வதற்காக, எதிர்வினை மண்டலத்திலிருந்து குளிர்ந்த ஒடுக்கம் மண்டலத்திற்கு தொடர்ந்து பேரியம் நீராவியை மாற்ற ஒரு வெற்றிட பம்ப் பயன்படுத்தப்பட வேண்டும். எதிர்வினைக்குப் பிறகு எச்சம் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது மற்றும் அகற்றப்படுவதற்கு முன்பு சிகிச்சையளிக்கப்பட வேண்டும்