ஹோல்மியம் தனிமம் என்றால் என்ன?

1. ஹோல்மியம் தனிமங்களின் கண்டுபிடிப்பு
மொசாண்டர் பிரிந்த பிறகுஎர்பியம்மற்றும்டெர்பியம்இருந்துயட்ரியம்1842 ஆம் ஆண்டில், பல வேதியியலாளர்கள் அவற்றை அடையாளம் காண நிறமாலை பகுப்பாய்வைப் பயன்படுத்தினர், மேலும் அவை ஒரு தனிமத்தின் தூய ஆக்சைடுகள் அல்ல என்பதைக் கண்டறிந்தனர், இது வேதியியலாளர்களைத் தொடர்ந்து பிரிக்க ஊக்குவித்தது.இட்டெர்பியம் ஆக்சைடுமற்றும்ஸ்காண்டியம் ஆக்சைடு1879 ஆம் ஆண்டில், யெட்டர்பியம் ஆக்சைடில் இருந்து, கிளிஃப் இரண்டு புதிய தனிமங்களின் ஆக்சைடுகளைப் பிரித்தார். அவற்றில் ஒன்று கிளிஃப் பிறந்த இடம், ஸ்வீடனின் தலைநகரான ஸ்டாக்ஹோமின் பண்டைய லத்தீன் பெயர் ஹோல்மியா மற்றும் தனிம சின்னமான ஹோ ஆகியவற்றை நினைவுகூரும் வகையில் ஹோல்மியம் என்று பெயரிடப்பட்டது. பின்னர், 1886 ஆம் ஆண்டில், போயிஸ்போட்ரான் ஹோல்மியத்திலிருந்து மற்றொரு தனிமத்தைப் பிரித்தார், ஆனால் ஹோல்மியம் என்ற பெயர் தக்கவைக்கப்பட்டது. ஹோல்மியம் மற்றும் வேறு சில அரிய பூமி தனிமங்களின் கண்டுபிடிப்புடன், அரிய பூமி தனிமங்களின் கண்டுபிடிப்பின் மூன்றாம் கட்டத்தின் மற்ற பாதி நிறைவடைந்தது.

2. ஹோல்மியத்தின் இயற்பியல் பண்புகள்
ஹோல்மியம் ஒரு வெள்ளி நிற வெள்ளை உலோகம், மென்மையானது மற்றும் நீர்த்துப்போகும் தன்மை கொண்டது; உருகுநிலை 1474°C, கொதிநிலை 2695°C, அடர்த்தி 8.7947g/cm³. ஹோல்மியம் வறண்ட காற்றில் நிலையானது மற்றும் அதிக வெப்பநிலையில் விரைவாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது;ஹோல்மியம் ஆக்சைடுஅறியப்பட்ட வலிமையான பாரா காந்தப் பொருளாகும். புதிய ஃபெரோ காந்தப் பொருட்களுக்கு சேர்க்கைப் பொருட்களாக ஹோல்மியம் சேர்மங்களைப் பயன்படுத்தலாம்;ஹோல்மியம் அயோடைடுஉலோக ஹாலைடு விளக்குகளை தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது - ஹோல்மியம் விளக்குகள். இது அறை வெப்பநிலையில் வறண்ட காற்றில் நிலையானது மற்றும் ஈரப்பதமான காற்று மற்றும் அதிக வெப்பநிலையில் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. காற்று, ஆக்சைடுகள், அமிலங்கள், ஹாலஜன்கள் மற்றும் ஈரமான நீர் ஆகியவற்றுடன் தொடர்பைத் தவிர்க்கவும். இது தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது எரியக்கூடிய வாயுக்களை வெளியிடுகிறது; இது கனிம அமிலங்களில் கரையக்கூடியது. இது அறை வெப்பநிலையில் வறண்ட காற்றில் நிலையானது, ஆனால் ஈரப்பதமான காற்றிலும் அறை வெப்பநிலைக்கு மேல் விரைவாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. இது செயலில் உள்ள வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இது தண்ணீரை மெதுவாக சிதைக்கிறது. இது கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகமற்ற தனிமங்களுடனும் இணைக்க முடியும். இது யட்ரியம் சிலிக்கேட், மோனாசைட் மற்றும் பிற அரிய பூமி தாதுக்களில் உள்ளது. இது காந்த கலவை பொருட்களை தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.

3. ஹோல்மியத்தின் வேதியியல் பண்புகள்
இது அறை வெப்பநிலையில் வறண்ட காற்றில் நிலையாக இருக்கும், மேலும் ஈரப்பதமான காற்றிலும் அதிக வெப்பநிலையிலும் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. காற்று, ஆக்சைடுகள், அமிலங்கள், ஹாலஜன்கள் மற்றும் ஈரப்பதமான நீர் ஆகியவற்றுடன் தொடர்பைத் தவிர்க்கவும். இது தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது எரியக்கூடிய வாயுக்களை வெளியிடுகிறது; இது கனிம அமிலங்களில் கரைகிறது. இது அறை வெப்பநிலையில் வறண்ட காற்றில் நிலையானது, ஆனால் ஈரப்பதமான காற்றிலும் அறை வெப்பநிலைக்கு மேல் வேகமாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. இது செயலில் உள்ள வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இது மெதுவாக தண்ணீரை சிதைக்கிறது. இது கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகமற்ற தனிமங்களுடனும் இணைக்கப்படலாம். இது யட்ரியம் சிலிக்கேட், மோனாசைட் மற்றும் பிற அரிய பூமி தாதுக்களில் உள்ளது. இது காந்த கலவை பொருட்களை தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது. டிஸ்ப்ரோசியத்தைப் போலவே, இது அணுக்கரு பிளவால் உற்பத்தி செய்யப்படும் நியூட்ரான்களை உறிஞ்சக்கூடிய ஒரு உலோகமாகும். ஒரு அணு உலையில், இது ஒருபுறம் தொடர்ந்து எரிகிறது மற்றும் மறுபுறம் சங்கிலி எதிர்வினையின் வேகத்தைக் கட்டுப்படுத்துகிறது. தனிம விளக்கம்: இது ஒரு உலோக பளபளப்பைக் கொண்டுள்ளது. இது தண்ணீருடன் மெதுவாக வினைபுரிந்து நீர்த்த அமிலத்தில் கரையக்கூடியது. உப்பு மஞ்சள் நிறத்தில் உள்ளது. ஆக்சைடு Ho2O2 வெளிர் பச்சை நிறத்தில் உள்ளது. இது கனிம அமிலத்தில் கரைந்து அற்பமான அயனி மஞ்சள் உப்பை உருவாக்குகிறது. தனிம மூல: இது குறைப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறதுஹோல்மியம் புளோரைடுகால்சியத்துடன் HoF3·2H2O.
சேர்மங்கள்
(1)ஹோல்மியம் ஆக்சைடுவெண்மையானது மற்றும் இரண்டு அமைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது: உடலை மையமாகக் கொண்ட கனசதுரம் மற்றும் ஒற்றைச் சாய்வு. Ho2O3 மட்டுமே நிலையான ஆக்சைடு. அதன் வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் தயாரிப்பு முறைகள் லந்தனம் ஆக்சைடைப் போலவே உள்ளன. ஹோல்மியம் விளக்குகளை உருவாக்க இதைப் பயன்படுத்தலாம்.
(2)ஹோல்மியம் நைட்ரேட்மூலக்கூறு சூத்திரம்: Ho(NO3)3·5H2O; மூலக்கூறு நிறை: 441.02; இது பொதுவாக நீர்நிலைகளுக்கு சற்று தீங்கு விளைவிக்கும். நீர்த்தப்படாத அல்லது அதிக அளவு தயாரிப்பு நிலத்தடி நீர், நீர்வழிகள் அல்லது கழிவுநீர் அமைப்புகளுடன் தொடர்பு கொள்ள அனுமதிக்காதீர்கள். அரசாங்க அனுமதியின்றி சுற்றியுள்ள சூழலுக்கு பொருளை வெளியேற்ற வேண்டாம்.

4. ஹோல்மியத்தின் தொகுப்பு முறை
1. ஹோல்மியம் உலோகம்நீரற்ற தன்மையைக் குறைப்பதன் மூலம் பெறலாம்ஹோல்மியம் ட்ரைக்ளோரைடு or ஹோல்மியம் டிரைபுளோரைடுஉலோக கால்சியத்துடன்
2. அயனி பரிமாற்றம் அல்லது கரைப்பான் பிரித்தெடுக்கும் தொழில்நுட்பம் மூலம் ஹோல்மியம் மற்ற அரிய பூமி தனிமங்களிலிருந்து பிரிக்கப்பட்ட பிறகு, உலோக வெப்பக் குறைப்பு மூலம் உலோக ஹோல்மியம் தயாரிக்கப்படலாம். அரிய பூமி குளோரைட்டின் லித்தியம் வெப்பக் குறைப்பு, அரிய பூமி குளோரைட்டின் கால்சியம் வெப்பக் குறைப்பிலிருந்து வேறுபட்டது. முந்தையவற்றின் குறைப்பு செயல்முறை வாயு கட்டத்தில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. லித்தியம் வெப்பக் குறைப்பு உலை இரண்டு வெப்ப மண்டலங்களாகப் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது, மேலும் குறைப்பு மற்றும் வடிகட்டுதல் செயல்முறைகள் ஒரே உபகரணங்களில் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. நீரற்றஹோல்மியம் குளோரைடுமேல் டைட்டானியம் உலை சிலுவையிலும் (HoCl3 வடிகட்டுதல் அறையிலும்) வைக்கப்படுகிறது, மேலும் குறைக்கும் முகவர் உலோக லித்தியம் கீழ் சிலுவையிலும் வைக்கப்படுகிறது. பின்னர் துருப்பிடிக்காத எஃகு எதிர்வினை தொட்டி 7Pa க்கு வெளியேற்றப்பட்டு பின்னர் சூடாக்கப்படுகிறது. வெப்பநிலை 1000℃ ஐ அடையும் போது, ​​அது ஒரு குறிப்பிட்ட நேரத்திற்கு பராமரிக்கப்படுகிறது.ஹோக்ளோக்சைடு3நீராவி மற்றும் லித்தியம் நீராவி முழுமையாக வினைபுரிய, குறைக்கப்பட்ட உலோக ஹோல்மியம் திட துகள்கள் கீழ் சிலுவைக்குள் விழுகின்றன. குறைப்பு வினை முடிந்ததும், கீழ் சிலுவை மட்டும் வெப்பப்படுத்தப்பட்டு மேல் சிலுவைக்குள் LiCl வடிகட்டப்படுகிறது. குறைப்பு வினை செயல்முறை பொதுவாக சுமார் 10 மணிநேரம் ஆகும். தூய்மையான உலோக ஹோல்மியத்தை உற்பத்தி செய்ய, குறைக்கும் முகவர் உலோக லித்தியம் 99.97% உயர் தூய்மை லித்தியமாக இருக்க வேண்டும் மற்றும் இரட்டை வடிகட்டப்பட்ட நீரற்ற HoCl3 பயன்படுத்தப்பட வேண்டும்.