ஹோல்மியம் உறுப்பு என்றால் என்ன?

1. ஹோல்மியம் கூறுகளின் கண்டுபிடிப்பு
மொசாண்டர் பிரிந்த பிறகுஎர்பியம்மற்றும்டெர்பியம்இருந்துyttrium1842 ஆம் ஆண்டில், பல வேதியியலாளர்கள் அவற்றை அடையாளம் காண ஸ்பெக்ட்ரல் பகுப்பாய்வைப் பயன்படுத்தினர், மேலும் அவை ஒரு உறுப்பின் தூய ஆக்சைடுகள் அல்ல என்பதை தீர்மானித்தன, இது வேதியியலாளர்களை தொடர்ந்து பிரிக்க ஊக்குவித்தது. பிரித்த பிறகுytterbium ஆக்சைடுமற்றும்ஸ்காண்டியம் ஆக்சைடுயெட்டர்பியம் ஆக்சைடில் இருந்து, கிளிஃப் 1879 ஆம் ஆண்டில் இரண்டு புதிய ஆக்ஸைடுகளை பிரித்தார். அவற்றில் ஒன்று கிளிஃப்பின் பிறப்பிடத்தை நினைவுகூரும் வகையில் ஹோல்மியம் என்று பெயரிடப்பட்டது, ஸ்டாக்ஹோமின் பண்டைய லத்தீன் பெயர், ஸ்வீடனின் தலைநகரம், ஹோல்மியா மற்றும் உறுப்பு சின்னம். பின்னர், 1886 ஆம் ஆண்டில், போயிஸ்போட்ரான் மற்றொரு உறுப்பை ஹோல்மியத்திலிருந்து பிரித்தார், ஆனால் ஹோல்மியத்தின் பெயர் தக்கவைக்கப்பட்டது. ஹோம்மியம் மற்றும் வேறு சில அரிய பூமி கூறுகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டதன் மூலம், அரிய பூமி கூறுகளின் கண்டுபிடிப்பின் மூன்றாவது கட்டத்தின் மற்ற பாதி முடிந்தது.

2. ஹோம்மியத்தின் இயற்பியல் பண்புகள்
ஹோல்மியம் ஒரு வெள்ளி வெள்ளை உலோகம், மென்மையான மற்றும் நீர்த்துப்போகக்கூடியது; உருகும் புள்ளி 1474 ° C, கொதிநிலை புள்ளி 2695 ° C, அடர்த்தி 8.7947g/cm³. ஹோல்மியம் வறண்ட காற்றில் நிலையானது மற்றும் அதிக வெப்பநிலையில் விரைவாக ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது;ஹோல்மியம் ஆக்சைடுஇது மிகவும் அறியப்பட்ட பரம காந்த பொருள். புதிய ஃபெரோ காந்த பொருட்களுக்கான சேர்க்கைகளாக ஹோல்மியம் கலவைகள் பயன்படுத்தப்படலாம்;ஹோல்மியம் அயோடைடுமெட்டல் ஹலைடு விளக்குகள் - ஹோல்மியம் விளக்குகள் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது. இது அறை வெப்பநிலையில் வறண்ட காற்றில் நிலையானது மற்றும் ஈரப்பதமான காற்றிலும் அதிக வெப்பநிலையிலும் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. காற்று, ஆக்சைடுகள், அமிலங்கள், ஆலஜன்கள் மற்றும் ஈரமான நீருடன் தொடர்பைத் தவிர்க்கவும். இது தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது எரியக்கூடிய வாயுக்களை வெளியிடுகிறது; இது கனிம அமிலங்களில் கரையக்கூடியது. இது அறை வெப்பநிலையில் வறண்ட காற்றில் நிலையானது, ஆனால் ஈரப்பதமான காற்றிலும் அறை வெப்பநிலையிலும் விரைவாக ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது. இது செயலில் உள்ள வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இது தண்ணீரை மெதுவாக சிதைக்கிறது. இது கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகமற்ற கூறுகளுடன் இணைக்க முடியும். இது Yttrium சிலிகேட், மோனாசைட் மற்றும் பிற அரிய பூமி தாதுக்களில் உள்ளது. இது காந்த அலாய் பொருட்களை தயாரிக்க பயன்படுகிறது.

3. ஹோம்மியத்தின் வேதியியல் பண்புகள்
இது அறை வெப்பநிலையில் வறண்ட காற்றில் நிலையானது, மேலும் ஈரப்பதமான காற்றிலும் அதிக வெப்பநிலையிலும் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. காற்று, ஆக்சைடுகள், அமிலங்கள், ஆலஜன்கள் மற்றும் ஈரப்பதமான நீருடன் தொடர்பைத் தவிர்க்கவும். இது தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது எரியக்கூடிய வாயுக்களை வெளியிடுகிறது; இது கனிம அமிலங்களில் கரைகிறது. இது அறை வெப்பநிலையில் வறண்ட காற்றில் நிலையானது, ஆனால் ஈரப்பதமான காற்றிலும் அறை வெப்பநிலையிலும் வேகமாக ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது. இது செயலில் உள்ள வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இது மெதுவாக தண்ணீரை சிதைக்கிறது. இது கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகமற்ற கூறுகளுடன் இணைக்கப்படலாம். இது Yttrium சிலிகேட், மோனாசைட் மற்றும் பிற அரிய பூமி தாதுக்களில் உள்ளது. இது காந்த அலாய் பொருட்களை தயாரிக்க பயன்படுகிறது. டிஸ்ப்ரோசியத்தைப் போலவே, இது அணுக்கரு பிளவுகளால் உற்பத்தி செய்யப்படும் நியூட்ரான்களை உறிஞ்சக்கூடிய ஒரு உலோகமாகும். ஒரு அணு உலையில், அது ஒருபுறம் தொடர்ந்து எரிகிறது மற்றும் மறுபுறம் சங்கிலி எதிர்வினையின் வேகத்தை கட்டுப்படுத்துகிறது. உறுப்பு விளக்கம்: இது ஒரு உலோக காந்தி உள்ளது. இது தண்ணீருடன் மெதுவாக வினைபுரிந்து நீர்த்த அமிலத்தில் கரைக்கலாம். உப்பு மஞ்சள். ஆக்சைடு HO2O2 வெளிர் பச்சை. இது கனிம அமிலத்தில் கரைத்து, அற்பமான அயன் மஞ்சள் உப்பை உருவாக்குகிறது. உறுப்பு ஆதாரம்: இது குறைப்பதன் மூலம் செய்யப்படுகிறதுஹோல்மியம் ஃவுளூரைடுகால்சியத்துடன் HOF3 · 2H2O.
கலவைகள்
(1)ஹோல்மியம் ஆக்சைடுவெள்ளை மற்றும் இரண்டு கட்டமைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது: உடலை மையமாகக் கொண்ட கன மற்றும் மோனோக்ளினிக். HO2O3 மட்டுமே நிலையான ஆக்சைடு. அதன் வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் தயாரிப்பு முறைகள் லாந்தனம் ஆக்சைடு போன்றவை. ஹோல்மியம் விளக்குகளை தயாரிக்க இதைப் பயன்படுத்தலாம்.
(2)ஹோல்மியம் நைட்ரேட்மூலக்கூறு சூத்திரம்: HO (NO3) 3 · 5H2O; மூலக்கூறு நிறை: 441.02; இது பொதுவாக நீர் உடல்களுக்கு சற்று தீங்கு விளைவிக்கும். நிலத்தடி நீர், நீர்வழிகள் அல்லது கழிவுநீர் அமைப்புகளுடன் தொடர்பு கொள்ள அல்லது பெரிய அளவிலான உற்பத்தியை அனுமதிக்க வேண்டாம். அரசாங்க அனுமதியின்றி சுற்றியுள்ள சூழலில் பொருளை வெளியேற்ற வேண்டாம்.

4. ஹோல்மியத்தின் தீர்ப்பு முறை
1. ஹோல்மியம் உலோகம்அன்ஹைட்ரஸைக் குறைப்பதன் மூலம் பெறலாம்ஹோல்மியம் ட்ரைக்ளோரைடு or ஹோல்மியம் ட்ரைஃப்ளூரைடுஉலோக கால்சியத்துடன்
2. ஹோல்மியம் மற்ற அரிய பூமி கூறுகளிலிருந்து அயன் பரிமாற்றம் அல்லது கரைப்பான் பிரித்தெடுத்தல் தொழில்நுட்பத்தால் பிரிக்கப்பட்ட பிறகு, உலோக வெப்பக் குறைப்பு மூலம் உலோக ஹோல்மியத்தைத் தயாரிக்க முடியும். அரிய பூமி குளோரைட்டின் லித்தியம் வெப்பக் குறைப்பு அரிய பூமி குளோரைட்டின் கால்சியம் வெப்பக் குறைப்பிலிருந்து வேறுபட்டது. முந்தையவற்றின் குறைப்பு செயல்முறை வாயு கட்டத்தில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. லித்தியம் வெப்ப குறைப்பு உலை இரண்டு வெப்ப மண்டலங்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது, மேலும் குறைப்பு மற்றும் வடிகட்டுதல் செயல்முறைகள் ஒரே சாதனங்களில் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. நீரிழப்புஹோல்மியம் குளோரைடுமேல் டைட்டானியம் ரியாக்டர் க்ரூசிபில் (HOCL3 வடிகட்டுதல் அறை) வைக்கப்பட்டுள்ளது, மேலும் குறைக்கும் முகவர் உலோக லித்தியம் குறைந்த சிலுவையில் வைக்கப்படுகிறது. பின்னர் எஃகு எதிர்வினை தொட்டி 7PA க்கு வெளியேற்றப்பட்டு பின்னர் சூடாகிறது. வெப்பநிலை 1000 beat ஐ எட்டும்போது, ​​அதை அனுமதிக்க ஒரு குறிப்பிட்ட நேரத்திற்கு பராமரிக்கப்படுகிறதுHOCL3நீராவி மற்றும் லித்தியம் நீராவி முழுமையாக செயல்பட, மற்றும் குறைக்கப்பட்ட உலோக ஹோல்மியம் திட துகள்கள் கீழ் சிலுவையில் விழுகின்றன. குறைப்பு எதிர்வினை முடிந்ததும், லோயர் க்ரூசிபிள் மட்டுமே லிக்லை மேல் சிலுவையில் வடிகட்ட வெப்பப்படுத்தப்படுகிறது. குறைப்பு எதிர்வினை செயல்முறை பொதுவாக 10 மணிநேரத்தை எடுக்கும். தூய்மையான உலோக ஹோல்மியத்தை உற்பத்தி செய்ய, குறைக்கும் முகவர் உலோக லித்தியம் 99.97% உயர் தூய்மை லித்தியம் மற்றும் இரட்டை வடிகட்டிய அன்ஹைட்ரஸ் ஹோக்எல் 3 பயன்படுத்தப்பட வேண்டும்.